Учебник. Координационные соединения p- и s-элементов

Координационные соединения p-элементов отличаются одной особенностью по сравнению с комплексами d-металлов: комплексообразователь не содержит неспаренных электронов, поэтому к ним не применима теория кристаллического поля. Они менее многочисленны, чем комплексы d-элементов, но их представители играют весьма существенную роль в промышленных реакциях и процессах жизнедеятельности.

Как уже указывалось в начале главы, наиболее известным примером комплексного катиона служит ион аммония ${\text{NH}}_4^{\mathrm{+}}\mathrm{,}$ в котором реализуется $s$-гибридизация. Комплексный анион ${\text{BH}}_4^{\mathrm{-}}$ с той же $s$-гибридизацией образует солеобразные соединения ${\mathrm{M}}^{\mathrm{I}}{\mathrm{BH}}_4$.

Октаэдрические комплексы с σ-связями образуют p-элементы, начиная с третьего периода: [AlF]^3–, [SiF₆]^2–, [PF₆]^–; K₃[AlF₆] используется при электрохимическом получении алюминия, а соединения, в которые входит комплексный анион [SnCl₆]^2–, используются в некоторых каталитических процессах.

Из координационных соединений s-элементов следует упомянуть хлорофилл – Mg-порфириновые соединения (основной компонент фотосинтеза) и валиномицины – полиэфиры производные одноосновных карбоновых кислот (ионофоры) – способные к селективному связыванию K⁺.