Учебник. Растворы неэлектролитов

По термодинамическому признаку растворы делятся на идеальные и реальные. Для идеальных растворов предполагается, что между компонентами раствора любыми взаимодействиями можно пренебречь. Следовательно, любое свойство растворяемых веществ при их смешении не должно меняться. Например, при смешении близких по свойствам бензола и толуола давление пара P над раствором в соответствии с законом Рауля будет аддитивной величиной $P=P_{\text{Б}}+P_{\text{T}}=P_{\text{Б}}^0{\text{ χ}}_{\text{Б}}+P_{\text{T}}^0{\text{ χ}}_{\text{T}}$

Здесь $P_{\text{Б}}^{\text{0}}$ и ${\mathrm{\chi }}_{\mathrm{Б}}$, $P_{\text{T}}^{\text{0}}$ и ${\mathrm{\chi }}_{\mathrm{Т}}$ – соответственно давление и мольные доли бензола и толуола.

Зависимость давления пара над смесью бензол–толуол от мольной доли

Если раствор сохраняет свойства идеальности при любых концентрациях, его называют идеальным (растворы изотопов). Часто раствор приобретает эти качества только при достаточно большом разведении, это – «бесконечно разбавленный» раствор при χ → 0. Во всех прочих случаях раствор считается реальным.

Взаимодействие между компонентами раствора, выражаемое через энтальпию сольвации ΔH_сольв, служит в определенных пределах мерой идеальности раствора. Д. И. Менделеев показал, что взаимодействие между компонентами раствора может рассматриваться как химический процесс образования соединений переменного состава – сольватов. Этот подход лежит в основе химической или сольватной теории растворов. Если при кристаллизации твердая фаза содержит молекулы растворителя, то ее называют кристаллосольватом.